生物反應速度與溫度的關系，以坐標圖表示可見在低溫部分隨著溫度上升反應速度急速上升，溫度再高則上升速度漸緩，溫度進一步增高又開始下降。曾有各種嘗試將這種反應速度與溫度的依賴性以函數關系來表示。從前，有反應速度與溫度成比例的直線說，并提出對于果實成熟的有關有效積溫法則（tempe-rature summation law）。也有現在經常被利用的作為溫度依賴性指標的溫度系數（Q₁₀），這是基于速度為溫度的指數函數這一規律而提出的（P．E．M．Berthelot，1862），表示溫差10℃的反應速度的比率。物理過程及光化學反應為1—2，化學反應及生物反應為2—3。因此系數因測定的溫度范圍而不同，故作為指標并不十分理想，但因簡便，故在同一溫度范圍內來比較尚被廣泛利用。S．A．Arrheni-us（1889）發現關于化學反應常數K與絕對溫度T的關系的μ法則。Crozier根據這個法則提出這樣的學說，即作為生物反應的基礎的一系列酶反應中的主反應（master reaction）速度決定整個過程的速度，故可根據μ值來判斷主反應。然而此法則在反應速度下降的高溫部分并不適用。后來H．Eyring（1935，1938）將絕對反應速度理論（Theory of absolutereaction rates）擴展，擬將生物反應看作是酶反應與酶的熱變性反應的復合體系，來分析其對溫度的依賴性，這種嘗試在細菌的發光等方面得到一定的證實。