對于恒溫恒壓只做體積功的化學反應：

ΔU=Q_p-W_體=Q_p-pΔV

式中Q_p為恒壓熱效應。

故 Q_p=ΔU pΔV

因為 p=p₁=p₂

所以 Q_p=(U₂-U₁) (p₂V₂-p₁V₁)

=(U₂ p₂V₂)-(U₁ p₁V₁)

=Δ(U pV)

令 H≡U pV

H為熱力學上另一個重要函數，叫作焓。從上式可知：

Q_p=ΔH

即化學反應的恒壓熱效應等于體系焓的變化。焓(H)與熱力學能(U)一樣都是狀態函數。同時，兩者皆具有加和性，即熱力學能和焓均與體系所含物質的量有關。

對于恒溫恒壓的化學反應，由熱力學第一定律可得

ΔU=ΔH-pΔV 或 ΔU=ΔH-Δn_gRT