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水的離子積

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-16

在一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積(Kw)是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做水的離子積(曾用名:離子積常數(shù))。水的離子積又叫水的自電離常數(shù)。水的電離[H2O(l) H aq) OH-aq)]達(dá)到平衡后,平衡常數(shù)是

水是純液體,[H2O]可看作是一個常數(shù),所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關(guān),在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×107=1×10-14。為了計算簡化,常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質(zhì)的稀水溶液中,[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同,因此Kw也幾乎相等。這就是說,在任何酸性(或堿性)溶液中,同時存在H OH-,只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下,[H ]和[OH-]的乘積等于1×10-14。因此,水溶液的酸堿性只要用一種離子(H OH-)的濃度表示。

 

 

 

 
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